IODOMETRI - IODIMETRI

A.       JUDUL     : IODOMETRI DAN IODIMETRI

B. TUJUAN        :

·         Mahasiswa memahami dan menguasai teori dan prinsip titrasi oksidasi reduksi.

C.       DASAR TEORI

Dasar : I₂ + 2e           2I^-

Yodometri : bila I^- sebagai reduktor

Yodimetri : bila I^- sebagai oksidator

Yodometri I^- (+) oksidator

           Sebagai I^- biasa dipakai KI. Reaksi dapat berlangsung dalam lingkungan asam atau netral. Contoh :

BrO₃ + 6 H⁺  + 6I^-                                     3 H₂O + 3 I₂ + Br^-

IO₃ + 6H⁺+5I^-                3 H₂O + 3 I₂

            Dalam yodometri I^- dioksidis suatu oksidator. Jika oksidatornya kuat tidak apa-apa, tetapi jika oksidatornya lemah maka oksidasinya berlangsung sangat lambat dan mungkin tidak sempurna, ini harus dihindari.

          Cara menghindari :

          - Mempebesar [H⁺]

Jika oksidasinya kuat dengan menambah H⁺ atau menurunkan pH

          - Memperbesar [I^-]

Misalnya oksidasi dengan Fe³⁺

Fe³⁺ + I^-            Fe²⁺ + ½ I₂

          - Dengan mengeluarkan I₂ yang berbentuk dari  campuran reaksi : misalnya dikocok dengan kloroform, karbon tetra klorida atau bisulfida, maka I₂ akan masuk dalam pelarut organis ini, sebab I₂ lebih mudah larut dalam senyawa solven organic daripada dalam air.

Cara menentukan  titik akhir titrasi

          - Tanpa indikator

        Dapat dilakukan karena I₂ dalam KI warna kuning, titrasi akhir kalau warna kuning hilang

          - Dengan indikator amilum

                     Sebab I₂ + amilum menghasilkan warna biru. Makin sensitive bila berisi I^- dan kurang sensitive bila larutan panas

        Yodometri adalah titrasi yang menggunakan larutan Na₂S₂O₃ sebagai titran untuk menentukan kadar iyodium yang dibebaskan pada suatu reaksi redoks. Reaksi yang terjadi adalah

Oksidator +2I^-                  I₂ + reduktor

I₂ + S₂O₃^2-             2I^- + S₄O6^2-S

       Diantara sekian banyak contoh teknik atau dalam analisis kuanitatif terdapat 2 cara melakukan analisis dengan menggunakan senyawa pereduksi iodium yaitu secaa lagsung dan tidak langsung. Cara langsung disebut iodimetri(digunakan larutan iodium untuk mengoksidasi reduktor-reduktor yang dapat dioksidasi secaa kuantitatif pada titik ekivalennya). Namun,metode iodimetri ini jarang dilakukan mengingat iodium sendiri merupakan oksidator yang lemah. Sedangkan cara tidak langsung disebut iodometri(oksidator yang dianalisi kemudian direaksikan dengan ion iodide berlebih dalam keadaan yang sesuai yang selanjutnya iodium dibebaskan secara kuantitatif dan dititrasi dengan larutan natrium tiosulfat stndar atau asam arsenit).

          Reaksi-reaksi kimia yang melibatkan oksidasi reduksi dipergunakan secara luas oleh analisis titrimetrik. Ion-ion dari berbagai unsur dapat hadir dalam kondisi oksidasi yang berbeda-beda, menghasilkan kemungkinan banyak reaksi redoks. Banyak dari reaksi-reaksi ini memenuhi syarat untuk dipergunakan dalam analisi titrimetrik dan penerapan-penerapannya cukup banyak.

           Iodometri adalah analisa titrimetrik yang secara tidak langsung untuk zat yang bersifat oksidator seperti besi( III), tembaga (II), dimana zat ini akan mengoksidasi iodida yang ditambahkan membentuk iodin. Iodin yang terbentuk akan ditentukn dengan menggunakan larutan baku tiosulfat .

    Oksidator + KI → I₂ + 2e    I₂ + Na₂ S₂O₃ → NaI + Na₂S₄O₆

              Sedangkan iodimetri adalah merupakan analisis titrimetri yang secara langsung digunakan untuk zat reduktor atau natrium tiosulfat dengan menggunakan larutan iodin atau dengan penambahan larutan baku berlebihan. Kelebihan iodine dititrasi kembali dengan larutan tiosulfat.

                          Reduktor+ I₂ → 2I^-

                          Na₂S₂O₃ + I₂ → NaI +Na₂S₂O₆

            Untuk senyawa yang mempunyai potensial reduksi yang rendah dapat direksikan secara sempurna dalam suasana asam. Adapun indikator yang digunakan dalam metode ini adalah indikator kanji.Sedangkan bromometri merupakan metode oksidasi reduksi dengan dasar reaksi aksidasi dari ion bromat .

               BrO^3- + 6H⁺ + 6e → Br^- + 3H₂O

Adanya kelebihan KBrO₃ dalam larutan akan menyebabkan ion bromida bereaksi dengan ion bromat

                              BrO₃ + Br^- + H⁺ → Br₂ +H₂O

             Bromine yang dibebaskan akan merubah warna larutan menjadi kuning pucat (warna merah ), jika reaksi antara zat dan bromine dalam lingkungan asam berjalan cepat maka titrasi dapat secara langsung dilakukan. Namun bila lambat maka dapat dilakukan titrasi tidak langsung yaitu larutan bromine ditambah berlebih dan kelebihan bromine ditentukan secar iodometri. Bromin dapat diperoleh dari penambahan asam kedalam larutan yang mengandung kalium bromat dan kalium bromide.

             Substansi-substansi penting yang cukup kuat sebagai unsur-unsur reduksi untuk dititrasi langsung dengan iodin adalah tiosulfat, arseni dan entimon, sulfida dan ferosianida. Kekuatan reduksi yang dimiliki oleh dari beberapa substansi ini adalah tergantung dari pada konsentrasi ion hydrogen, dan reaksi dengan iodin baru dapat dianalisis secara kuantitatif hanya bila kita melakukan penyesuaian ph yang sulit.

          Dalam menggunakan metode iodometrik kita menggunakan indikator kanji dimana warna dari sebuah larutan iodin 0,1 N cukup intens sehingga iodin dapat bertindak sebagai indikator bagi dirinya sendiri. Iodin juga memberikan warna ungu atau violet yang intens untuk zat-zat pelarut seperti karbon tetra korida dan kloroform. Namun demikan larutan dari kanji lebih umum dipergunakan, karena warna biru gelap dari kompleks iodin–kanji bertindak sebagai suatu tes yang amat sensitiv untuk iodin.

            Dalam beberapa proses tak langsung banyak agen pengoksida yang kuat dapat dianalisis dengan menambahkan kalium iodida berlebih dan mentitrasi iodin yang dibebaskan.

            Karena banyak agen pengoksid yang membutuhkan larutan asam untuk bereaksi dengan iodin, Natrium tiosulfat biasanya digunakan sebagai titrannya. Titrasi dengan arsenik membutuhakn larutan yang sedikit alkalin.
              Dalam larutan yang sedikit alkalin atau netral, oksidasi menjadi sulfat tidak muncul terutama jika iodin dipergunakan sebagai titran. Banyak agen pengoksid kuat, seperti garam permanganat, garam dikromat yang mengoksid tiosulfat menjadi sulfat, namun reaksinya tidak kuantitatif.

            Pada penentuan iodometrik ada banyak aplikasi proses iodometrik seperti tembaga banyak digunakan baik untuk biji maupun paduannya metode ini memberikan hasil yang lebih sempurna dan cepat daripada penentuan elektrolit tembaga.

D. ALAT DAN BAHAN

1.   Alat Alat

·         Buret                               

·         Erlenmeyer

·         Gelas Piala

·         Pipet tetes

·         Statif dan Klem         

2.   Bahan bahan

·         Na₂S₂O₃

·         KIO₃

·         KI  20%

·         H₂SO₄

·         Indikator Amylum

·         Aquadest

E.  PEMBAHASAN

Reaksi-reaksi kimia yang melibatkan oksidasi reduksi di pergunakan secara luas oleh analisis titrimerti ion-ion dari berbagai unsur dapat hadir paksi-rada kondisi oksidasi yang berbeda, menghasilkan kemungkinan benyak reaksi redoks. Banyak dari reaksi-reaksi ini memenuhi syarat untuk dipergunakan dalam analisis titrimerti dan penerapan-penerapannya cukup banyak.

Iodomerti adalah analisis trimetri yang secara tidak langsung untuk zat yang bersifat oksidator seperti besi (III) tembaga (II) dimana zat ini akan mengoksidasi iodida yang di tambahkan menbentuk iodin.

Titik akhir titrasi ditetapkan dengan bantuan indikator amylum, yang ditambahkan sesaat sebelum titk akhir tercapai. Warna biru kompleks iodium amylum akan hilang pada saat titik akhir tercapai.

          Pada percobaan ini, proses titrasi dengan menggunakan larutan Na₂S₂O₃ karena larutan ini merupakan larutan standar sekunder karena sifatnya tidak stabil terhadap oksidasi udara, asam, dan adanya bakteri pemakan belerang yang terdapat pada pelarut.

Pada percobaan yang pertama yakni menstandarisasi dengan larutan KIO_3. Pada percobaan pertama, memasukan larutan KIO_3. 0,1 N 10 ml kedalam erlemeyer dengan mengunakan pipet dan menambahkan 5 ML KI 20% dan 8 ml H₂SO₄ 4N larutan berubah warna menjadi coklat kehitaman dan terdapat endapan kemudian iod yang dibebaskan dititrasi dengan larutan natriun tiosulfat, dan larutan berubah warna menjadi kuning. Setelah itu ditambahkan indikator amylum 3 tetes, larutan berubah warna dari kuning menjadi kebiru-biruan. Dan terakhir dititrasi kembali dengan natrium tiosulfat dan warna birunya hilang. Warna biru menjadi larutan berwarna bening pada volume 16 ml.

          Pada percobaan kedua yakni penetapan Cu (II) dalam CuSO₄. 5H₂O yang pertama dilakukan adalah menimbang 2 gr CuSO_4.5H₂O dilarutkan dengan aquades, memasukan kedalam labu erlenmeyer. Hasilnya adalah larutan berubah warna menjadi bening. Kemudian memasukan 5 ml CuSO₄.5H₂O kedalam erlenmeyer dengan mengunakan pipet dan menambahkan KI 20% sebanyak 25 ML dan H₂SO₄ 4N 4 ml. Laritan berubah warna menjadi kuning pekat. Selanjutnya titrasi dilakukan dengan menggunakan larutan Na₂S₂O₃ dan larutan berubah warna menjadi kuning pucat. Ketika ditambahkan indikator amylum 3 tetes larutan berwarna kebitu-biruan. Terakhir ditirasi kembali dengan Na₂S₂O₃ dan warna birunya hilang pada volume 5 ml.

          Reaksi dalam standarisasi dengan larutan KIO₃

Reaksi yang terjadi antara Na₂S₂O₃ dengan KIO₃

IO₃^- + 6S₂O₃^2- + 6H⁺                I^- + 3S₄O₆^2- + 3H₂O

Penentuan Cu

Dalam percobaan ini tetap melakukan proses titrasi dengan menggunakan larutan  Na₂S₂O_3. Dan tetap menggunakan indikator amylum hanya saja pada percobaan ini mmbutuhkan 5 ML Na₂S₂O₃ dalam mencapai titik akhir titrasi

Reaksi penentuan Cu dalam CuSO₄.5H₂O

2Cu²⁺ + 4I^-                   2(Cu)_(s) + I₂

I₂ + amilum          I₂^- + amilum

I₂^- + amilum + 2S₂O₃                2I^- + amilum + S₄O₆^-

F. KESIMPULAN

Dari praktikum yang kami lakukan dapat disimpulkan :

Ø Titrasi iodometri merupakan titrasi redoks yang menggunakan larutan standar iodium sebagai titran, dalam suasana netral atau sedikit asam.

Ø Iodometri merupakan titrasi yang menggunakan larutan natrium tosulfat sebagai titran untuk menentukan kadar iodium yang dibebaskan pada suatu reaksi redoks.

Ø Titik akhir titrasi ditetapkan dengan batuan indicator kanji atau amilum.

G.       KEMUNGKINAN KESALAHAN

·      Kesalahan praktikan dalam menimbang zat

·      Kesalahan praktikan dalam menentukan volume

·      Kesalahan praktikan dalam menentukan titik akhir titrasi

DAFTAR PUSTAKA

Teaching, team. 2008. Modul Penuntun Praktikum Dasar-dasar Kimia Analitik. Gorontalo : UNG

P. lukum, astin. 2005. Bahan Ajar Dasar-dasar Kimia Analitik. Gorontalo : UNG

DAY. J. Y. dan UNDERWOOD A. L. 2002. Analisis Kimia Kualitatif. EDISI VI.Jakarta : Erlangga

http ://medicafarma. Blogspot.com.

http://mgmpkimiasumbar.wordpress.com